人教版高一化学必修一化学物质及其变化练习题

高一化学是很多学生头疼的科目，很多学生学习完知识点后没有及时做题进行巩固，这会影响大家的记忆效率，为此下面学大教育网为大家带来人教版高一化学必修一化学物质及其变化练习题，希望对大家掌握高一化学知识有帮助。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是(　　)

A.化合物，电解质 B.分子，原子

C.碱，化合物 D.纯净物，盐

解析　电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案　C

2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是(　　)

解析　根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。

答案　A

3.下列反应中，划线物质是还原剂的是(　　)

A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

C.C+CO2=====高温2CO

D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3

解析　还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案　D

4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是(　　)

A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质

C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

解析　二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。

答案　A

5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A.32 g O2气体含有的氧原子数为NA

B.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NA

C.27 g铝完全反应后失去的电子数为3NA

D.11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

解析　32 g O2的物质的量为1 mol，含氧原子数为2NA，A项错;2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1 mol,1 mol Al在反应中失去3 mol电子，数目为3NA，C项正确;11.2 L氮气标准状况下为0.5 mol，D项错。

答案　C

6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是(　　)

A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO3溶液的反应

解析　A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D项中的离子方程式为：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。

答案　B

7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)

A.X被氧化了

B.X是氧化剂

C.Y发生了氧化反应

D.Y在反应中表现出还原性

解析　X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应;Y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。

答案　A

8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是(　　)

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3

D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3

解析　A项中各离子能大量共存，加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H+无气体放出;B项中各离子能大量共存，加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H+无气体放出;C项中各离子能大量共存，加入OH-无沉淀产生，加入H+有气体放出;D项中各离子能大量共存，加入OH-有Ca(OH)2沉淀产生，加入H+有CO2气体放出。

答案　D

9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　)

解析　离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A项错;置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B项正确;纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C项错;化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如CH4+2O2――→点燃CO2+2H2O，不属于上述四种反应类型，D项错。

答案　B

10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)

A.H2S→SO2 B.Fe2+→Fe

C.CO2-3→CO2 D.2H+→H2

解析　H2S-2→S+4O2硫元素化合价升高，应加入氧化剂;Fe2+→Fe化合价由+2→0化合价降低，应加入还原剂;C+4O2-3→C+4O2碳的化合价无变化;2H+→H2，氢元素化合价由+1→0，化合价降低，应加入还原剂。

答案　A

11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是(　　)

A.该反应中C失电子，被还原

B.该反应中H2得电子，被还原

C.该反应中，每转移2 mol e-则生成1 mol H2

D.该反应属于复分解反应

解析　在该反应中碳原子失电子被氧化，A项错;H2O得电子被还原，B项错;该反应中1 mol C从0价变为+2价，失2 mol e-，生成1 mol H2，C项正确;该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D项错。

答案　C

12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+

D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

解析　A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg+2H+===Mg2++H2↑;C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO2-3+2H+===H2O+CO2↑;D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。

答案　B

13.下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)

A.分散系的分类：

B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体

D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关

解析　把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。

答案　C

14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

解析　在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+可得还原性Fe2+>Ce3+;由离子方程式Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+可得还原性Sn2+>Fe2+，所以可得还原性强弱顺序为Sn2+>Fe2+>Ce3+。

答案　A

15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法错误的是(　　)

A.NaNO2是氧化剂

B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

C.NH4Cl中的氮元素被氧化

D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

解析　NaNO2中的N是+3价，NH4Cl中的N是-3价，所以NaNO2是氧化剂，A项正确。NH4Cl中的氮元素被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为11，C、D两项均正确。每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，B项错误。

答案　B

16.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是(　　)

A.该反应是复分解反应

B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

解析　根据图示可知，该反应为Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl，该反应不是复分解反应，在该反应中，氯气是氧化剂，NaClO2是还原剂，在NaClO2中，Cl的化合价是+3价，在ClO2中，Cl的化合价为+4价。

答案　B

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题

17.(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：

(　　)两种物质都不是电解质

(　　)两种物质都是钠的化合物

(　　)两种物质都是氧化物

(　　)两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。

①物质M的化学式为______________________。

②将物质N接通直流电源，________极附近的颜色逐渐加深，________极附近的颜色逐渐变浅。

解析　(1)根据物质的交叉分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。

(2)①将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。②Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色渐变浅。

答案　(1)A　C　B　D　(2)①FeCl3　②阴　阳

18.(10分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。

(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数;在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数;在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。

(2)下列物质的电离方程式如下：

HClO4===H++ClO-4;

Ba(OH)2===Ba2++2OH-;

Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;

KHSO4===K++H++SO2-4。

属于酸的物质________(写化学式);属于碱的物质为________;属于盐的物质________。

(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________________。

③写出纯碱的电离方程式______________________________。

解析　(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。

(2)根据酸、碱、盐的概念判断。

(3)纯碱是Na2CO3，属正盐，不是碱;盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na++CO2-3。

答案　(1)负电荷　H+　OH-　正电荷　正电荷　负电荷

(2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4

(3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物　③Na2CO3===2Na++CO2-3

19.(9分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO　②HCl、H2O、H2SO4、HNO3　③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A________;B________;C________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。

(4)HCO-3与H+、OH-在溶液中能共存吗?试用离子方程式说明____________________________________________________________________________________________________________________。

解析　(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物;②中H2O不是酸，其他都是酸;③中Na2CO3是盐，其他都是碱。

(2)化学反应为：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。

答案　(1)CO2　H2O　Na2CO3

(2)不是

(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

(4)不能共存。HCO-3与H+、OH-都能发生反应：

HCO-3+H+===CO2↑+H2O

HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

20.(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是________。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________________________________。

(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为______________________________。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是____________________________________。

(6)根据实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______________________________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。

解析　A是实验室制取CO2的装置;B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液;C装置的作用是干燥CO2气体;D是产生CO的装置，黑色固体是炭;E中发生的反应为：CO+CuO=====高温Cu+CO2，现象是出现红色物质;F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。

答案　(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

(2)饱和碳酸氢钠溶液

(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO

(4)炭　C+CO2=====△2CO

(5)检查装置的气密性

(6)E装置中黑色CuO变成红色　CuO+CO=====△Cu+CO2

(7)D　E　②

21.(10分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。

(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。

(2)该反应的离子方程式为____________________________。

(3)标出该反应中电子转移的方向和数目_______________________________________________________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

解析　(1)(2)上述反应的化学方程式为Fe+2FeCl3===3FeCl2，离子方程式为Fe+2Fe3+===3Fe2+，还原产物和氧化产物都是FeCl2。

(3)反应中电子转移的方向及数目为：

(4)反应中转移0.3 mol电子，溶解0.15 mol Fe。

所以m(Fe)=0.15 mol×56 g•mol-1=8.4 g。

答案　(1)FeCl2　FeCl2

(2)2Fe3++Fe===3Fe2+

(4)溶解　8.4 g

学大教育网为大家带来了人教版高一化学必修一化学物质及其变化练习题，希望大家能认真利用上面的内容，这样就能通过做题加深对所学化学知识的掌握。