高一化学上学期期中考试Fe的性质必考知识点

高一新学期大家要学习很多化学知识点，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面学大教育网为大家带来高一化学上学期期中考试Fe的性质必考知识点，希望对大家学好高一化学知识有帮助。

点燃

(1)Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。

高温

3Fe+2O2(纯)Fe3O4(黑色、有磁性)

570℃～1400℃

2Fe(过量)+O2 2FeO(黑色，该反应在炼钢过程中发生)

高温

4Fe+3O2 2Fe2O3(红棕色)

生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)探究铁锈的成分及形成

钢铁发生电化腐蚀时，Fe参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2;因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·nH2O。

(3)探究铁与酸的反应：

铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe+2H+==Fe2++H2O(反应后溶液呈浅绿色)

铁与过量稀硝酸的反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O(反应后溶液呈棕黄色)

铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。

交流·研讨：金属钠与金属铁的性质比较

性 质相 同 点不 同 点

物理性质都是银白色的金属，

都能导电、导热。密度：ρ(Fe)>ρ(Na)

硬度：Fe>Na

熔沸点：Fe>Na

化学性质都能跟氧气、水等反应钠更易与氧气、与水等反应

注意：(1)钠与盐溶液反应时，由于水的存在，钠不能发生置换反应，如：

2Na+CuSO4==Na2SO4+Cu(×)

一般钠与盐溶液的反应，可以先考虑钠与水的反应，再考虑钠与水反应的产物NaOH能否和该盐溶液反应。上述与硫酸铜溶液的反应可以写成：

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属，如：

4Na+TiCl4(熔融)==4NaCl+Ti

(2)氢氧化铝具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：

H2O+AlO2-+H+Al(OH)3 Al3++3OH-

H2O+ AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH-

(酸式电离) (碱式电离)

其电离程度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量的H+(或OH-)才能破坏氢氧化铝的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应.当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH-浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。

以上就是学大教育网为大家带来的高一化学上学期期中考试Fe的性质必考知识点，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。