2017暑假提前看高一化学【离子反应】知识点讲解

高中化学和初中化学学习有很大的不同，因此高一新生必须重视化学学习的衔接，下面学大教育网为大家带来2017暑假提前看高一化学【离子反应】知识点讲解，希望高一新生能够学好这些化学知识。

1、离子方程式的书写：

2、离子方程式正误的判断

①违背客观事实;

②化学符号书写错误,分子式写成离子,该用离子表示的写成分子式;

③原子或电荷或得失电子不守恒;

④化学计量数错误,或不约分或部分约分;

⑤以偏概全,漏写某些离子反应;

⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号.

⑦忽视题设条件要求,如反应物的量是少量、过量,反应生成物不同.

3、离子共存：

4、离子检验与推断：(详见三维设计)

五、与试剂用量有关的离子子反应：

离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一.有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同,这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点.但只要我们仔细分析,就会从中找出一些规律.

1、碱溶液与酸性氧化物的反应：

Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同.例如：

Ca(OH)2溶液和CO2反应时有： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量) CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)

NaOH溶液和SO2反应时有: 2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量) OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)

2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：

NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液反应或Ca(HCO3)2溶液、Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同.例如：Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应时有：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(NaOH少量) Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O(NaOH足量)

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时有：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(NaHSO4少量) 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(NaHSO4足量)

3、碳酸盐溶液与H+的反应：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同.例如：Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时有：Ba2++HCO3-+H++SO42-= BaSO4↓+CO2↑+H2O(NaHSO4少量) Ba2++2HCO3-+2H++SO42-= BaSO4↓+2CO2↑+2H2O(NaHSO4足量)

Na2CO3溶液与HCl溶液时有： CO32-+H+=HCO3-+H2O(HCl少量) CO32-+2H+=CO2↑+H2O(HCl足量)

4、氧化还原反应：

在氧化还原反应中,还原能力强的优先被氧化.例如在FeBr2溶液中通入Cl2时,因为Fe2+的还原能力比Br- 强,当通入少量的Cl2时反应为:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-;当通入足量的Cl2时反应为：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2.

5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：

多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时,酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐.例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时：(了解)

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为： H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为： H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O

当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为： H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O

6、与铝有关的离子反应：

⑴Al3+ 和OH-的反应： Al3++3OH-=Al(OH)3↓(OH-少量) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(OH-足量)

⑵AlO2- 和 H+反应： AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3↓(H+少量) AlO2-+ 4H+ =Al3++2H2O (H+足量)

⑶KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓[Ba(OH)2少量]

Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba(OH)2足量]

7、NH4+ 和OH- 的反应：

NH4++OH-=NH3↑+H2O(浓溶液) NH4++OH-=NH3•H2O(稀溶液)

8、漂白粉溶液和CO2的反应：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(CO2少量) ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO(CO2足量)

9、氨水与AgNO3溶液的反应：

NH3•H2O + Ag+ = AgOH↓+ NH4+(氨水少量) 2NH3•H2O + Ag+ = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O(氨水足量)

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