2016年高二化学下册金属的电化学腐蚀和防护知识点
学习资料 2021-03-18 341
高二同学觉得化学知识难以掌握，其实是他们没学好化学知识点，只要弄懂了了相关知识点就能够取的好的成绩，下面为大家带来2016年高二化学下册金属的电化学腐蚀和防护知识点，希望对大家学好化学知识有帮助。
金属的电化学腐蚀和防护
金属的电化学腐蚀
1金属腐蚀内容：表面发生化学反应而腐蚀
2金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程 化学腐蚀
3金属腐蚀条件：
(1)电化腐蚀条件： 不纯金属或合金与电解质溶液接触
现象：有微弱的电流产生
本质：较活泼的金属被氧化的过程
金属被氧化的过程
(2)化学腐蚀条件：金属与非电解质直接接触
现象：无电流产
本质：金属被氧化的过程
电化腐蚀与化学腐蚀的关系：化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重
4、电化学腐蚀的分类：
析氢腐蚀--腐蚀过程中不断有氢气放出
①条件：潮湿空气中形成的水膜，酸性较强(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体)
②电极反应：负极： Fe - 2e- = Fe2+
正极： 2H+ + 2e- = H2 ↑
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
吸氧腐蚀--反应过程吸收氧气
①条件：中性或弱酸性溶液
②电极反应：负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+
正极： O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(铁锈主要成分)
规律总结： 金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的阴极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀
以上就是学大教育网小编为大家带来的2016年高二化学下册金属的电化学腐蚀和防护知识点，希望我们能够好好掌握这些内容，从而在考试中取的好的成绩。
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