栏目：学习资料 发布时间：2021-03-18 15:45 阅读量：279
高考化学现在大家都在进行冲刺备考，为了帮助大家掌握好化学知识，下面学大教育网为大家带来2016年海南高考化学必考知识：化学实验，希望同学们能够仔细阅读，从而掌握好化学知识。
化学实验：
中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途：①搅拌;②引流;③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
23.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。
25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
27.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。
29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。
30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。
31.混和液体物时，一般先加密度小的液体后加密度大的液体，以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。
32.取用液体药品时，注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。
33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。
34.液溴滴在皮肤上，应立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上，应用酒精冲洗。
35.汞撒落在地面上，应立即撒上硫粉，并打开室内墙下的排气扇。
36.误食重金属盐中毒，应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。
37.实验中受伤时，应用双氧水清洗伤口，然后敷药包扎。
38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。39.试剂瓶中药品取出后，一定不允许放回原试剂瓶?不一定：用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?
40.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
42.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
43.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
44.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
45.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
46.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。
47.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。
48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位。
51.温度计中间刻度是0。小数点为一位。
52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位。
53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
54.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;
55.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质。
56.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
57.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
58.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
59.加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
60.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
61.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体。
62.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
63.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量。
64.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
66.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成。
67.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰。
68.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热。
69.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
71.向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
72.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热。
73.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
75.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生。
77.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸。
78.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成。
79.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去。
80.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成。
82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成。
83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成。
84.I2遇淀粉生成蓝色溶液。
85.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成。
86.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色。
87.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色。
88.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味。
89.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有”嗤嗤“声。
90.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃。.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
93.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。
94.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生。
95.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生。
96.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
97.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊。
99.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊。
100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
101.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质。
102.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色。
103.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀。
104.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟。
105.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色。
106.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生。
107.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色;若为汽油，上层为红褐色。
108.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色;若为气油，上层为紫红色。
110.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡。
111.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀。
112.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质(铜)，阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉-KI试纸变蓝色.
113.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色。
114.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去。
115.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。
116.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)
117.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
118.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
119.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
120.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色。
121.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出。
122.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色。
123.在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成。
124.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。
125.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质b
126.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成
127.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成。
128.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味。
129.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生。
130.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生。
132.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜。
133.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。
134.在空气中燃烧：S--微弱的淡蓝色火焰H2--淡蓝色火焰CO--蓝色火焰CH4----明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧--明亮的蓝紫色火焰。
135.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗。
136.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
137.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。
138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法。
139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;盐析分离油脂皂化所得的混合液。
2016年海南高考化学必考知识：化学实验是学大教育网为大家带来的，大家要认真利用上面的内容，这样就能在高考化学考试中取得满意的成绩。
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