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初三上册化学基础知识点

栏目:学习方法 发布时间:2021-08-16 17:13 阅读量:119

第六单元碳和碳的氧化物

  课题1金刚石、石墨和C60

  ★1、以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和C60。2、无定形碳包括:木炭、活性炭、炭黑、焦炭。

  3、石墨是天然存在的最软的矿物之一;金刚石是天然存在的最硬的物质。

  ★4、金刚石、石墨和C60的物理性质有很大的差异,是因为构成它们的碳原子的排列方式不同。

  ★5、木炭、活性炭都具有吸附作用,属于物理性质。之所以有此性质是因为具有疏松多

  孔的结构。

  ★6、金刚石、石墨和C60的化学性质相同的原因:它们都是碳元素组成的单质。7、物质的性质决定物质的用途;物质的用途体现了物质的性质。

  8、碳在常温下化学性质是不活泼的,但是,随着温度的升高,碳的活动性大大增强,在高温下,碳能够跟很多物质起反应。

  9、我国古代用墨书写的字画,虽年深日久仍不变色,可见在常温下,碳的化学性质是不活泼的。

  ★10、用火去点燃在纯氧中的金刚石和石墨,根据生成物只有二氧化碳,能证明它们都是碳元素组成的单质。

  ★11、碳的化学性质:可燃性、还原性、常温下的稳定性。12、还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。

  13、还原剂:使含氧化合物发生还原反应的物质。它所具有的性质—还原性。

  (常见的还原剂有:氢气、一氧化碳、碳)

  课题2二氧化碳制取的研究★1、实验室制取CO2的反应原理是:碳酸盐和酸反应生成CO2;药品是石灰石或大理石与稀盐酸。

  ★2、CO2的收集方法:向上排空气法(因为CO2气体的密度比空气大且能溶于水。)★3、CO2的验满方法:用燃着的木条放在集气瓶口,如果熄灭则证明已满。★4、CO2的检验方法:通入澄清的石灰水检验,如果变浑浊,则证明是CO2。

  5、碳酸根离子的检验:将待测碳酸盐固体或溶液加盐酸后,如果有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成,则含有碳酸根离子。

  ★6、实验室制取CO2用石灰石(或大理石)跟稀盐酸反应,而不能用稀硫酸代替盐酸,因为CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4是微溶物,附在石灰石表面,阻止反应的继续进行,使反应很快停止;一般也不用浓盐酸或硝酸,因这两种酸极易挥发,使制取的CO2气体中含有较多杂质气体;不用碳酸钠粉末是因为反应速度太快。★7、除杂(1)CO2气体中混有少量HCl气体,将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气即

  可,因CO2气体与饱和碳酸氢钠溶液不反应。

  (2)CO2中混有少量水蒸气,将混合气体通过浓硫酸洗气以吸收水蒸气,但不可以用碱

  石灰(主要成分为NaOH和CaO)吸收,因为CO2要和碱石灰反应。8、工业上制取二氧化碳的方法:高温煅烧石灰石。

  课题3二氧化碳和一氧化碳

  ★1、CO2的物理性质:通常情况下,无色、无味的气体,密度比空气大(1.977克/升)能溶于水,它的密度是空气密度的1.5倍。

  2、固体CO2叫“干冰”,干冰能直接变成CO2气体而没有液体留下——升华。★3、CO2熄灭上、下两层蜡烛:(1)CO2既不能燃烧,也不能支持燃烧。(2)CO2的密度比空气密度大。

  ★4、CO2能使得紫色石蕊试剂变成红色(是因为它溶于水生成碳酸)。★5、CO2通入澄清的石灰水,变成浑浊,是因为生成了难溶的碳酸钙的缘故。

  6、为了使石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干燥,常常在室内生个炭火盆,增加室内CO2的含量,让石灰浆充分和CO2反应,生成碳酸钙,但是由于反应过程中有水生成,所以刚开始墙壁反而潮湿。

  ★7、CO2最主要的用途是灭火,原因是CO2的密度大,又不能支持燃烧不能燃烧。8、干冰能做致冷剂,是因为它在蒸发时,需要吸收大量的热,使周围空气的温度降低,而且没有液体留下,不会使食品潮湿。干冰也可用于人工降雨。9、植物光合作用,需要作CO2原料。

  10、温室效应:大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖。

  ★11、能产生温室效应的气体:二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷(即氟利昂)等。★12、温室效应的负面影响:

  (1)全球变暖,导致两极的冰川融化,使海平面升高,淹没部分沿海城市。(2)土地沙漠化,农业减产。

  (3)引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加;(4)影响自然生态系统,改变生物多样性。★13、控制二氧化碳的排放量的措施:(1)减少使用煤、石油、天然气等化石燃料。(2)开发新能源—太阳能、风能、地热等清洁能源。3)植树造林。严禁乱砍滥伐森林。

  (4)促进节能产品和技术的进一步开发和普及,提高能源的生产效率和使用效率。(5)采用物理或化学方法,人工吸收二氧化碳。

  ★14、CO物理性质:通常情况下,无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。★15、CO的化学性质:可燃性、还原性、毒性。★16、CO作为尾气,处理的方法是点燃。

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