初三上册化学知识点总结沪教版【五篇】

第一章    走进化学世界 

 

课题1物质的变化和性质 

 

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 

 

化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物、呼吸 

 

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 

 

3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。 

 

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 

 

考点二、物质的性质 

 

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 

 

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 

 

课题2化学是一门实验为基础的科学 

 

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 

 

二、对蜡烛及其燃烧的探究 

 

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 

 

2、产物：二氧化碳和水 

 

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 

 

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 

 

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 

 

结论： 

 

⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 

 

⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 

 

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度。 

 

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。 

 

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 

 

⑶白烟：能重新燃烧。石蜡固体小颗粒。 

 

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 

 

1、A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 

 

B．呼出的气体使燃着的木条先熄灭，证明呼出的气体中氧气的含量少。 

 

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 

 

2、结论：“两多一少”——呼出的气体比吸入的空气，二氧化碳多、水蒸气多，氧气少。 

 

三、实验探究的方法： 

 

A、提出问题；B、猜想与假设；C、制定计划；D、进行实验； 

 

E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。 

 

四、化学学习的特点： 

 

1、关注物质的性质 

 

2、关注物质的变化 

 

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论 

 

课题3走进化学实验室 

 

1、试管 

 

（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。 

 

c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。 

 

（2）、注意事项： 

 

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热（预热）。 

 

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 

 

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 

 

c、加热固体时，试管口略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免冷凝水倒流，试管炸裂。 

 

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 

 

约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 

 

2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 

 

②也可用做较大量的物质间的反应 

 

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 

 

加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 

 

3、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 

 

注意：①先排空再吸液 

 

②悬空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（防止滴管沾上其他试剂） 

 

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 

 

4、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 

 

注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。 

 

②也不能做化学反应容器 

 

操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒平放，视线与凹液面的最低点保持水平。 

 

5、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。 

 

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 

 

6、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞） 

 

用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 

 

注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 

 

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。 

 

7、广口瓶（内壁是磨砂的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 

 

8、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 

 

9、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 

 

10、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 

 

11、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 

 

12、试管夹用于夹持试管，给试管加热。 

 

注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管） 

 

②切不可把拇指按在试管夹短柄上。 

 

13、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。 

 

注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。 

 

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内 

 

14、酒精灯 

 

用途：化学实验室常用的加热仪器 

 

注意事项： 

 

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 

 

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 

 

③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 

 

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 

 

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 

 

（防止酒精洒出引起火灾）。 

 

⑥酒精灯的外焰，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 

 

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 

 

⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） 

 

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。 

 

15、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。 

 

注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 

 

19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 

 

20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。 

 

考点二、药品的取用规则 

 

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 

 

即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。 

 

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 

 

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 

 

考点三、固体药品的取用 

 

工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 

 

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 

 

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 

 

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立） 

 

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 

 

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 

 

考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。 

 

工具——量筒和滴管。 

 

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠） 

 

步骤： 

 

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； 

 

②倾倒液体时，应使标签指向手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， 

 

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； 

 

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 

 

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6 

 

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 

 

步骤：选、慢注、滴加 

 

注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管 

 

②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 

 

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数 

 

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数 

 

考点五、 

 

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。 

 

⒈液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人， 

 

C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度 

 

⒉固体：给试管里的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管） 

 

注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂； 

 

B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。 

 

C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 

 

考点七、仪器的装配顺序：从左到右、由下到上 

 

1、连接方法 

 

(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动。 

 

(2)连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管． 

 

(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器． 

 

考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。 

 

八、仪器的洗涤： 

 

如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。 

 

如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 

 

第二章    我们周围的空气 

 

课题1空气 

 

一、空气成分的研究史 

 

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的化学家普利斯特里，分别发现并首先制得氧气。 

 

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 

 

二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 

 

1、装置图（见书P27） 

 

2、实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。 

 

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 

 

4、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 

 

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， 

 

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）， 

 

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 

 

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 

 

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 

 

5、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水 

 

6.实验后剩余气体的性质（氮气）：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧  

 

三、空气的主要成分（考点二） 

 

（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 

 

四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 

 

1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。 

 

2、混合物：两种或多种物质组成的. 

 

特点：物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 

 

五、空气的污染及防治。（考点五） 

 

1、造成空气污染的物质：有害气体：（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。 

 

2、污染来源：化石燃料的燃烧，化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 

 

课题2氧气 

 

考点一、氧气的物理性质 

 

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 

 

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法） 

 

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 

 

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 

 

考点二、氧气的化学性质 

 

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 

 

1、木炭（黑色固体）燃烧 

 

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 

 

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 

 

2、硫粉（淡黄色）燃烧： 

 

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有性气味的气体。 

 

在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有性气味的气体。 

 

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 

 

（二）与金属（镁、铁）的反应 

 

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧 

 

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 

 

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 

 

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 

 

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或少量的水，防止瓶底炸裂。 

 

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水 

 

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊 

 

（四）其他物质与氧气的反应 

 

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 

 

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 

 

总结： 

 

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂；具有氧化性。 

 

考点三、氧气的用途 

 

（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 

 

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 

 

考点四、反应类型： 

 

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 

 

可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”） 

 

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 

 

可表示为：AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”） 

 

第三章    自然界的水 

 

课题1水的组成 

 

一、水的组成 

 

1、水的组成：（考点一） 

 

（1）电解水的实验 

 

A.装置―――水电解器 

 

B.电源种类---直流电 

 

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性（纯水的导电性差） 

 

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 

 

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 

 

考点二、物质的分类 

 

单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等 

 

化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等 

 

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等 

 

注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物 

 

课题2分子和原子 

 

考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 

 

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 

 

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 

 

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成。 

 

考点二、分子 

 

1、基本性质：⑴质量、体积都很小； 

 

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； 

 

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 

 

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 

 

2、分子的构成：分子由原子构成。 

 

分子构成的描述：①例如：水分子由氢原子和氧原子构成 

 

②例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 

 

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 

 

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 

 

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 

 

⑴物理变化与化学变化 

 

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。 

 

⑵纯净物与混合物 

 

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 

 

⑶单质与化合物 

 

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 

 

课题3水的净化 

 

考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物； 

 

自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物 

 

考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 

 

1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 

 

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。 

 

2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） 

 

②操作注意事项：“一贴二低三靠” 

 

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 

 

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘（2）液面低于滤纸边缘 

 

“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁 

 

（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 

 

（3）烧杯口紧靠玻璃棒 

 

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用 

 

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 

 

A仪器不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损 

 

3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。 

 

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 

 

考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 

 

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 

 

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 

 

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 

 

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 

 

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果的操作是蒸馏；沸石：防止发生爆沸。 

 

课题4水资源的保护 

 

一、水资源 

 

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 

 

2、海洋是地球上的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 

 

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 

 

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 

 

考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具； 

 

农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌； 

 

工业中提倡对水重复利用，循环使用 

 

考点2、水污染 

 

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 

 

生活垃圾、生活污水的任意排放 

 

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 

 

3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广 

 

不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难 

 

第四章    物质构成的奥秘 

 

课题1原子 

 

考点一、原子的构成 

 

（2）在原子中：原子核与核电子：电量相等,电性相反，所以原子不显电性 

 

因此：核电荷数=质子数=核外电子数 

 

（3）原子的质量主要集中在原子核上 

 

注意：①原子中质子数不一定等于中子数 

 

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 

 

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数 

 

课题2元素 

 

考点一、元素 

 

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 

 

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 

 

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 

 

2、元素与原子的比较： 

 

       元素       原子 

 

区 

 

别    含义       宏观概念，只有种类不计个数    微观概念，既分种类又分个数 

 

       适用范围       从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成    从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 

 

联系       元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 

 

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二） 

 

4、元素的分布： 

 

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 

 

②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 

 

③空气中前二位的元素：N、O  

 

元素周期表 

 

1、发现者：俄国科学家门捷列夫 

 

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 

 

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 

 

2、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 

 

3、元素周期表中每一方格提供的信息： 

 

（考点一）1、原子结构图： 

 

①圆圈内的数字：表示原子的质子数 

 

②+：表示原子核的电性 

 

③弧线：表示电子层 

 

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 

 

1、核外电子排布的规律： 

 

①第一层最多容纳2个电子； 

 

②第二层最多容纳8个电子； 

 

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 

 

3、元素周期表与原子结构的关系： 

 

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 

 

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 

 

4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 

 

金属元素：最外层电子数＜4易失电子 

 

非金属元素：最外层电子数≥4易得电子 

 

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子 

 

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 

 

二、离子 

 

1、概念：带电的原子或原子团 

 

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 

 

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 

 

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。 

 

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。 

 

4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子 

 

5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 

 

6、离子中质子数与电子数的关系： 

 

阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数 

 

第五章    化学方程式 

 

课题1质量守恒定律 

 

考点一、质量守恒定律 

 

1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 

 

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 

 

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； 

 

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 

 

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。