初三下册化学知识点总结人教版

初三下册化学知识点总结人教版篇一

　　酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

　　3、四微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)。

　　CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)。

　　MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。

　　4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。

初三下册化学知识点总结人教版篇二

　　第四节爱护水资源

　　一、水资源现状

　　1.地球表面约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用;可利用的只约占其中的30.4%。

　　2.海水中含量最多的物质是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。

　　3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

　　4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。

　　二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

　　1.节约用水的一些具体措施：

　　a)提高水的利用效率。

　　b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。

　　c)污水处理之后，循环利用。

　　d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。

　　2.防止水体污染的一些具体措施：

　　a)不使用含磷洗衣粉。

　　b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。

　　c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

　　d)以预防为主，治理为辅。

初三下册化学知识点总结人教版篇三

　　1、溶液的判断：根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)

　　均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

　　稳定性：是指外界条件(温度、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

　　2、气体的溶解度通常指的是该(其为1标准)在一定温度时溶解在1体积水里的数。

　　通常把在室温(20度)下：

　　溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;

　　溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;

　　溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;

　　三、溶液的浓度

　　(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。

　　(2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。

　　(3)溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。