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初三下册化学知识点总结归纳

栏目:学习方法 发布时间:2021-08-17 17:19 阅读量:106

1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)。
3)有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素。
(2)钙:人体中含量最多的金属元素。
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)。
(4)银:导电、导热性的金属(银>铜>金>铝)。
(5)铬:硬度的金属。 (6)钨:熔点的金属。
(7)汞:熔点最低的金属。 (8)锇:密度的金属。
(9)锂:密度最小的金属。
4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注:合金是混合物)

因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质:
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O2点燃 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO 注:MgO:白色固体
4Al +3O2 点燃 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3 注:Al2O3:白色固体
Fe3O4 2Cu + O2 △
注:CuO:黑色固体 3Fe + 2 O2 点燃

注意:(1)虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
(2)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 == 盐 + H2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H ) H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 现象:反应剧烈,有大量气泡产生。
3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ 现象:反应剧烈,有大量气泡产生。
H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ 现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生。
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 现象:反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。 3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐
置换反应(条件:活动性:参加反应的金属>化合物中金属元素) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象:铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
现象:铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象:铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。 注意:①CuSO4溶液:蓝色 FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应:
1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点:反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序:
强 弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
总结:在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外)

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