九年级化学上册知识点总结

【篇一】九年级化学上册知识点总结

　　燃烧及其利用

　　课题1燃烧和灭火

　　一、燃烧

　　1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

　　2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）

　　如右图所示：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。

　　3、燃烧与缓慢氧化的比较

　　相同点：都是氧化反应、都放热；

　　不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢

　　二、灭火的原理和方法（考点一）

　　1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的

　　2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

　　3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

　　4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火

　　化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　三、爆炸（考点二）

　　①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）

　　②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀

　　③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险

　　④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险

　　⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈

　　常见灭火的方法（考点三）①油锅着火，用锅盖盖灭

　　②电器着火，先应切断电源

　　③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

　　④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

　　⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

　　其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃

　　B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺

　　C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。

　　用扇子扇蜡烛火焰：虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

　　课题2燃料和热量

　　考点一、化石燃料

　　①包括煤、石油、天然气（都是混合物）

　　②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的

　　③属于不可再生能源

　　④合理开采，综合利用，节约使用

　　1、煤

　　①称为“工业的粮食”

　　②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

　　③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）

　　④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨

　　2、石油

　　①称为“工业的血液”

　　②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品

　　③组成：主要含碳、氢元素

　　④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）

　　3、天然气

　　（1）主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物，甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

　　（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）

　　（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊

　　（4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

　　（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重

　　（6）、西气东输：输的是天然气

　　（7）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

　　考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

　　a)放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热

　　(8)燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方

【篇二】九年级化学上册知识点总结

　　碳和碳的氧化物

　　课题1金刚石、石墨和C60

　　一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

　　1、金刚石（C）是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

　　2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

　　4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

　　二、单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

　　1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

　　2、可燃性:

　　课题2二氧化碳制取的研究

　　考点一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。

　　②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

　　③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法

　　考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）

　　1、药品：石灰石与稀盐酸

　　①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。

　　②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：反应速率太快，不利于收集。

　　不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯

　　2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、装置图

　　装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

　　（2）导气管稍微露出橡皮塞。（3）向上排空气法

　　4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

　　5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

【篇三】九年级化学上册知识点总结

　　第一单元走进化学世界要掌握的知识点

　　课题1物质的变化和性质

　　一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化:没有生成其它物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。化学变化又叫化学反应。

　　三、物理性质和化学性质

　　物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

　　化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

　　课题2化学是一门以实验为基础的科学

　　一、对蜡烛及其燃烧的探究

　　1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。]

　　2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。

　　②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。

　　③火焰三部分温度的高低比较；外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。如何用实验确定？

　　④燃烧后的物质是什么？怎样来检验？将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。

　　3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。

　　二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

　　吸入的空气呼出的气体

　　二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)

　　氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)

　　水蒸气＜水蒸气

　　课题3走进化学实验室

　　一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则

　　（一）初中化学实验常用仪器

　　反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

　　能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）

　　常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

　　用加热仪器：酒精灯

　　计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）

　　仪分离仪器：漏斗

　　取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）

　　夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳

　　其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

　　1、试管。（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

　　b、溶解少量固体c、收集少量气体

　　（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

　　b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

　　c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

　　d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

　　试管夹。用途：夹持试管；

　　注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）

　　②不要把拇指按在试管夹短柄上。

　　3、玻璃棒。（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）；

　　（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。

　　4、酒精灯。（1）用途：化学实验室常用的加热仪器；

　　（2）注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

　　②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

　　③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

　　④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）。

　　⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

　　⑥应用外焰加热（外焰温度）。

　　⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

　　⑧用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。

　　⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。