沪教版初三上册化学知识点总结

【氧气的性质】

　　(1)氧气的物体性质

　　通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　　河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

　　(2)氧气的化学性质

　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

　　【氧气的制法】

　　一、分解过氧化氢制取氧气

　　(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂(又叫触媒)

　　(2)特点：“一变二不变”

　　一变：改变化学反应速率(加快或减慢)

　　二不变：本身的质量和化学性质不变

　　(3)反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰-→水+氧气

　　二、加热氯酸钾制取氧气

　　(1)反应原理氯酸钾--(加入)二氧化锰(并加热)-→氯化钾+氧气(二氧化锰在上，加热在下)

　　三、加热高锰酸钾制取氧气

　　(1)反应原理高锰酸钾--(加热)-→锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　四、分解反应

　　(1)是基本反应类型

　　(2)含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应

　　(3)特点：“一”变“多”

　　五、加热高锰酸钾制取氧气实验

　　1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾

　　2、操作步骤

　　(1)查：检查装置的气密性

　　(2)装：装药品

　　(3)定：固定试管

　　(4)点：点燃酒精灯

　　(5)收：收集氧气(利用排水法)

　　(6)离：将导管从水槽中撤离

　　(7)熄：熄灭酒精灯

　　3、注意事项

　　(1)一定要检查装置的气密性

　　(2)固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】

　　(3)加热时要先预热再集中加热

　　(4)试管内的导管刚露出橡皮塞即可。【便于气体排出】

　　(5)用排水法收集气体时，导管口刚产生气泡不能立即收集。【这时产生的气泡是试管和导管内排出的空气。如果收集，则收集的气体(氧气)不纯】

　　(6)加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一团棉花【防止加热时高锰酸钾的粉末进入导管，使水槽中的水变红】

　　(7)实验完毕后，要先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。【防止水槽中的水倒流，炸裂试管】

　　六、氧气工业制法

　　实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。

　　空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。

　　第一种制法(分离液态空气法)：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。

　　第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。

　　【空气】

　　一、空气的组成及各成分的用途

　　空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

　　二、空气中氧气百分含量测定实验

　　1.实验原理——燃烧法：

　　利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

　　2.实验装置：

　　3.实验步骤：

　　(1)检查装置的气密性;

　　(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;

　　(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧;

　　(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

　　4.实验现象及结论：

　　现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

　　结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。

　　三、空气污染及其防治

　　1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。

　　2.危害：

　　①严重损害人体的健康;

　　②影响作物的生长;

　　③破坏生态平衡;

　　④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

　　3.防治措施：

　　①加强大气质量监测;

　　②改善环境状况;

　　③使用清洁能源;

　　④积极植树、造林、种草等。

　　4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

　　【奇妙的二氧化碳】

　　1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

　　用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　2.二氧化碳的化学性质

　　①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

　　二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色;加热又变为紫色

　　②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)

　　二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)

　　二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)

　　③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。