九年级上册化学知识点总结2019

【篇一：第一单元:走进化学世界】

　　1.化学变化:生成了其它物质的变。

　　2.物理变化:没有生成其它物质的变化。

　　3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

　　4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

　　5.常用仪器及使用方法

　　(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

　　(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

　　(3)称量器--托盘天平(左物右码)。

　　(4)加热器皿--酒精灯。

　　(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

　　6.化学实验基本操作

　　【篇二：第二单元:空气】

　　1.组成:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。

　　2.空气中氧气的测定原理:压强差

　　(1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。

　　(2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。

　　(3)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

　　(4)结论:O2约占空气体积的1/5。.

　　(5)探究:

　　①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

　　②能否用铁、镁代替红磷?

　　不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

　　③能否用碳、硫代替红磷?

　　不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。

　　3.氧气的性质和制备

　　(1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。

　　✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

　　✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。

　　(2)氧气的制备:

　　工业制氧气--分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)

　　实验室制氧气原理

　　a.气体制取与收集装置的选择

　　发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)

　　收集装置:根据气体的密度、溶解性。

　　b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

　　查-装-定-点-收-离-熄。

　　c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

　　4.常见气体的用途:

　　(1)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。

　　支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

　　(2)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

　　(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

　　5.常见气体的检验方法

　　(1)氧气:带火星的木条。

　　(2)二氧化碳:澄清的石灰水。

　　(3)氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

　　【篇三：第三单元物质构成的奥秘】

　　1.分子

　　(1)概念:由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)

　　影响因素(温度、压强)。

　　2.原子

　　(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　　(3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　相对原子质量≈质子数+中子数

　　3.离子

　　(1)概念:带电的原子或原子团。

　　(2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。

　　4.元素

　　(1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

　　(2)质子数决定元素种类。

　　(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

　　注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

　　5.化合价和化学式

　　(1)化合价

　　a.写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。

　　b.几种数字的含义

　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

　　3Fe2+:3个亚铁离子。

　　c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

　　(2)化学式

　　①写法:

　　a.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

　　b.化合物:正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

　　②意义:如化学式H2O的意义:4点，化学式Fe的意义:3点。

　　③计算:

　　a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

　　b.计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。

　　c.计算物质中某元素的质量分数。

　　【篇四：第四单元:自然界的水】

　　1.水

　　(1)水的组成

　　测定方法和原理(电解水)

　　结论:水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。

　　(2)自来水的净化过程和净化原理

　　沉淀--过滤--吸附--消毒。

　　活性炭作用:吸附(色素和异味)。

　　区分硬、软水方法:肥皂水。

　　水的两种软化方法:(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。

　　2.物质分类

　　混合物:由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

　　纯净物:由一种物质组成。

　　单质:由同种元素组成的纯净物。

　　化合物:由不同种元素组成的纯净物。

　　氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

　　【篇五：第五单元:化学方程式】

　　1.质量守恒定律

　　(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。

　　(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。

　　(3)化学方程式有关计算。

　　说明:

　　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入"总和"中。

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

　　2.基本反应类型

　　①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　　②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　③置换反应:一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。