人教版九年级化学上册知识点

【篇一】人教版九年级化学上册知识点

　　1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

　　3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

　　6、相对原子质量=质子数+中子数

　　7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11、石油、煤、天然气都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

　　13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

　　22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

　　23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

　　24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

　　

【篇二】人教版九年级化学上册知识点

　　一、化学用语

　　1、常见元素及原子团的名称和符号

　　非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

　　金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

　　原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根

　　OH-NO3-CO32-

　　硫酸根磷酸根铵根

　　SO42-PO43-NH4+

　　2、化合价口诀

　　(1)常见元素化合价口诀：

　　一价氢氯钾钠银;

　　二价氧钙钡镁锌;

　　三五氮磷三价铝;

　　铜汞一二铁二三;

　　二、四、六硫四价碳;

　　三、许多元素有变价，

　　四、条件不同价不同。

　　(2)常见原子团(根)化学价口诀：

　　一价硝酸氢氧根;

　　二价硫酸碳酸根;

　　三价常见磷酸根;

　　通常负价除铵根。

　　(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

　　+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

　　+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

　　+3价Fe3+，Al3+

　　-1价Cl-、OH-、NO3-

　　4.必须熟记的制取物质的化学方程式

　　(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

　　(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑

　　(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

　　(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

　　(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

　　二、金属活动性顺序：

　　金属活动性由至弱：

　　KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

　　(按5个一句顺序背诵)

　　钾钙钠镁铝，

　　锌铁锡铅(氢)，

　　铜汞银铂金。

　　三、常见物质的颜色、状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;

　　铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

　　2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色

　　4、溶液的颜色：

　　含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);

　　含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);

　　含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5、(1)具有性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体

　　注意：具有性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

　　6、有毒的：气体：CO;

　　四、一些物质的特性及用途：

　　1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

　　2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

　　3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

　　4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

　　5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

　　6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽

　　水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

　　8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

　　五、化学与社会相关常识

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

　　1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

　　2、缺乏某些元素导致的疾病：

　　缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

　　缺铁：贫血

　　缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

　　缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

　　3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

　　4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

　　5、可燃物燃烧条件：

　　⑴是可燃物;

　　⑵与空气(或O2)接触

　　⑶温度达到可燃物着火点

　　6、灭火的方法：

　　⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

　　⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

　　⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

　　7、环境污染名词：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

　　臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

　　温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

　　白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

　　空气质量日报：

　　污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　

【篇三】人教版九年级化学上册知识点

　　一、物质与氧气的反应

　　(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

　　1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

　　3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：

　　5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：

　　7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧

　　3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

　　5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：

　　7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

　　9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：

　　11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜

　　13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：

　　15.焦炭还原氧化铁：

　　16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

　　17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

　　19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

　　20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

　　21.一氧化碳还原氧化铜：

　　22.一氧化碳的可燃性：

　　23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

　　24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸

　　26.铁和硫酸铜溶液反应：

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

　　4、硫：淡黄色

　　5、(具有性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　三、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、相对分子质量最小的氧化物是水。6、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　7、相对原子质量最小的原子是氢。8、人体中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

　　8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　　12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

　　18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

　　19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

　　22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　五，基本反应类型：

　　1、化合反应：多变一

　　2、分解反应：一变多

　　3、置换反应：一单换一单

　　4、复分解反应：互换离子