高一化学下册复习要点《化学反应与能量》知识点
学习资料 2021-03-18 345
高中化学是一门需要大家下功夫记忆的学科，化学知识点是我们解题的重要依据，下面学大教育网为大家带来高一化学下册复习要点《化学反应与能量》知识点，希望能够帮助大家掌握化学知识。
一、化学反应与能量的变化
反应热 焓变
(1) 反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
(2) 焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。
(3) 符号：H,单位：kJ/mol或kJmolˉ。
(4)H=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和
(5)当H为-或0时，为放热反应
当H为+或0时，为吸热反应
热化学方程式
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol
表示在25℃,101kPa，1 mol H2与mol O2反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。
注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用和
中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
二、燃烧热
(1)概念：25℃,101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
(2)单位：kJ/mol
三、反应热的计算
(1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热的计算常见方法：
(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJmol-1。方法：H=E(反应物)-E(生成物)，即H等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g) H=E(HH)+E(ClCl)-2E(HCl)。
(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：H=生成物总能量-反应物总能量。
(3)根据盖斯定律计算：
反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
高一化学下册复习要点《化学反应与能量》知识点学大教育网为大家带来过了，希望大家能够好好掌握，祝同学们化学学习成绩进步。
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