高二化学知识点：影响化学反应速率的因素
学习资料 2021-03-18 378
表达式：△v(A)=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。 浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。
【例1】盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是[ ]
A.增加碳酸钠固体的量 B.盐酸的量增加一倍
C.盐酸的用量减半浓度加倍 D.温度升高40℃
【分析】增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率.CaCO3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A对最初的反应速率几乎无影响;对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B对反应速率也无影响;C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C正确.
【答案】C、D
【小结】本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影响的理解和应用，用于巩固基础知识.能增大反应速率的措施有：①增加浓度;②增大压强;③增高温度;④使用催化剂.
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