高二化学知识点：化学速率反应

1.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加 来表示，即：反应的快慢，浓度的单位一般为 mol/L*min 。

2.化学反应速率是通过 实验 测定的，包括能够直接观察的某些性质，如 放出气体的体积和体系的压强 ，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如 颜色的深浅 、 光的吸收 、光的发射 、 导电能力等。在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用 颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系 来跟踪反应的过程和测量反应的速度。

3.决定化学反应速率的内因是 反应物本身的性质 。

4.其他条件相同时，增大反应物的浓度化学反应速率 增大，减小反应物的浓度化学反应速率 减小 。

5.对于气体反应，其他条件不变时，增大压强(减小容器容积)相当于

增大反应物的浓度，反应速率 增大，减小压强(增大容器容)相当于 减小反应物的浓度 ，反应速率 减小。

6.其他条件相同时，升高温度反应速率 增大，降低温度反应速率 减小 。

7.升高温度，一方面通过提高温度使分子获得更高能量， 活化分子 的百分数提高;另一个是因为含较高能量的分子间的 有效碰撞频率 也随之提高。这两方面都使分子间的 有效碰撞的几率提高，反应速率因此也增大。

8.催化剂能使发生反应所需的 反应活化能 降低，使反应体系中含有的 活化分子的百分率 提高，从而使 有效碰撞几率提高，反应速率增大。

9.在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，　反应混合物中各组份的浓度保持不变的状态 ，这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”。对于可逆反应体系，我们称之为 化学平衡 状态。

10.如果改变影响平衡条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度) ，平衡就向着，能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。

11.催化剂能够 以同样的倍数增加正反应和逆反应的速率 ，因此它对化学平衡的移动没有影响。

12.对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g) =可逆符号=pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K = Cp(C)Cq(C)/Cm(A)Cn(B) 。K 只受 温度 影响，与 反应物或生成物浓度 无关。

有关化学反应进行的 快慢 、 限度 、和化学反应的 方向 是化学反应原理的三个重要组成部分。

13.科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 最低 和由 有序 变为无序 的自然现象，提出了互相关联的焓 判据和 熵 判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。

14.在密闭条件下，体系有从有序自发地转化为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家用 熵 来量度这种混乱的程度。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致 体系的熵增加 ，这个原理也叫做 熵增原理。用来判断过程的方向时，就称为 熵判据。同一种物质，应该存在着 气态 时的熵值最大、 液态 时次之、 固态 时最小。

15.由 焓 判据和 熵判据组合而成的 复合 判据，将更适合于所有的过程。