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2018年高二化学上册第1章《原子结构与元素周期表》知识点归纳

栏目:学习资料 发布时间:2021-03-18 15:45 阅读量:237

高二化学相对于其它学科来说知识点比较琐碎,因此在课下多进行复习巩固,下面学大教育网为大家带来2018年高二化学上册第1章《原子结构与元素周期表》知识点归纳,希望对大家学好高二化学知识有帮助。

1.电离能、电负性

(1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量,第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小,原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中,碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小,稀有气体(或0族)第一电离能最大,从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素,从上到下,第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大

(2)元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0,锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性,又有非金属性。

(3)电负性的应用

①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

②金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性,又有非金属性。

③金属元素的电负性越小,金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大,非金属元素越活泼。

④同周期自左到右,电负性逐渐增大,同主族自上而下,电负性逐渐减小。

2.原子结构与元素性质的递变规律

原子结构与元素性质的递变规律

3.对角线规则

在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,如

某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的

高中化学选修三知识点总结:分子结构与性质

以上就是学大教育网为大家带来的2018年高二化学上册第1章《原子结构与元素周期表》知识点归纳,希望大家能够好好掌握化学知识点,从而在考试中取的好的化学成绩。

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