2018年高二化学上册第3章《晶体结构与性质》知识点归纳

高二化学相对于其它学科来说知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面学大教育网为大家带来2018年高二化学上册第3章《晶体结构与性质》知识点归纳，希望对大家学好高二化学知识有帮助。

1、不同晶体的熔沸点由不同因素决定：

离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数(离子键强弱)决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。

2、金属熔沸点高低的比较：

(1)同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔沸点升高。

(2)同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔沸点降低。

(3)合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。

(4)金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低(-38.9℃)，而铁等金属熔点很高(1535℃)。

3、原子晶体与金属晶体熔点比较：

原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。

4、分子晶体与金属晶体熔点比较：

分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。

5、判断晶体类型的主要依据?

一看构成晶体的粒子(分子、原子、离子);二看粒子间的相互作用;另外，分子晶体熔化时，化学键并未发生改变，如冰→水。

6、化学键：

化学变化过程一定发生就化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化，如食盐的熔化会破坏离子键，食盐结晶过程会形成离子键，但均不是化学变化过程。

7、判断晶体类型的方法?

(1)依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断

① 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。

② 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。

③ 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。

④ 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。

(2)依据物质的分类判断

① 金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。

② 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

③ 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

④ 金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。

(3)依据晶体的熔点判断

① 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。

② 原子晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度。

③ 分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。

④ 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。

(4)依据导电性判断

① 离子晶体的水溶液及熔化时能导电。

② 原子晶体一般为非导体。

③ 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。

④ 金属晶体是电的良导体。

(5)依据硬度和机械性能判断

① 离子晶体硬度较大或较硬、脆。

② 原子晶体硬度大。

③ 分子晶体硬度小且较脆。

④ 金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。

(6)判断晶体的类型也可以根据物质的物理性质：

① 在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)，如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。

② 固态不导电，在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。如：NaCl熔融后电离出Na+和Cl-，能自由移动，所以能导电。

③ 有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。

④ 易升华的物质大多为分子晶体。

⑤ 熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。

⑥ 熔点低，能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。

8、晶体熔沸点高低的判断?

(1)不同类型晶体的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体(除少数外)>分子晶体;金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞(常温下是液体)。

(2)同类型晶体的熔沸点：

① 原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石>氮化硅>晶体硅。

② 分子晶体：

组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。

若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。

若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。

③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。如Al>Mg>Na>K。

④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如KF>KCl>KBr>KI。

9、Na2O2：

Na2O2的阴离子为O22-，阳离子为Na+，故晶体中阴、阳离子的个数比为1：2。

10、堆积方式：

离子晶体中，阴、阳离子采用不等径密圆球的堆积方式。

11、稳定性：

分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定。

12、冰的熔化：

冰是分子晶体，冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键，化学键并未被破坏。

13、离子晶体熔化：

离子晶体熔化时，离子键被破坏而电离产生自由移动的阴阳离子而导电，这是离子晶体的特征。

14、离子晶体特例：

① 离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl

② 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，

如NaOH、Na2O2

15、非离子晶体特例：

① 溶于水能导电的不一定是离子晶体，如HCl等

② 熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如Si、石墨、金属等。

③ 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。

以上就是学大教育网为大家带来的2018年高二化学上册第3章《晶体结构与性质》知识点归纳，希望大家能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。